碳酸钙的摩尔质量
碳酸钙（CaCO₃）的摩尔质量为 100.086 g/mol，即各原子相对原子质量之和：40.078 + 12.011 + 3 × 15.999。中学习题中取 100 g/mol（Ca = 40，C = 12，O = 16）。
各元素的贡献
M(CaCO3) = 40.078 + 12.011 + 3 × 15.999 = 100.086 g/mol
结果按精度最低的原子量修约。 原子量来自 IUPAC（CIAAW）。 与 PubChem 一致：100.09 g/mol。 PubChem CID 10112
什么是碳酸钙？
石灰石、大理石和白垩的主要成分都是碳酸钙。贝壳、蛋壳和珊瑚也由它构成。
碳酸钙几乎不溶于水，但能与酸反应放出二氧化碳。加热时它不熔化，而是分解为生石灰 CaO 和 CO₂，这就是煅烧石灰石。
性质
- 25 °C 时的状态
- 固态
- 密度
- 2.71 g/cm³ 方解石
- 熔点
- 不熔化：受热分解
- 在水中的溶解性
- 难溶
来源：PubChem（HSDB、NIOSH）、维基百科（CRC 手册）、NIST Chemistry WebBook；每个数值都经其中两个来源核对一致。
碳酸钙摩尔质量练习题
习题常用近似值（Ca = 40，C = 12，O = 16）：M(CaCO₃) = 100 g/mol
第 1 题
150 g CaCO₃ 的物质的量是多少？
n = m ÷ M = 150 g ÷ 100 g/mol
答：1.5 mol
第 2 题
2 mol CaCO₃ 的质量是多少？
m = n × M = 2 mol × 100 g/mol
答：200 g
第 3 题
CaCO₃ 中 Ca 的质量分数是多少？
ω(Ca) = M(Ca) ÷ M(CaCO₃) = 40 ÷ 100 = 0.4
答：40.0%
第 4 题
3 mol CaCO₃ 中含有多少个 Ca²⁺？
N = n × NA = 3 mol × 6.02 × 10²³ mol⁻¹
答：1.806 × 10²⁴
常见物质
什么是摩尔质量？
摩尔质量 M 是 1 摩尔物质（约 6.022 × 10²³ 个粒子）的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。
计算方法：把化学式中所有原子的原子量相加——每种元素的原子量乘以它的下标（原子个数）。以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于相对分子质量 Mr。
例如水：M(H₂O) = 2 × 1.0080 + 15.999 = 18.015 g/mol。