Masa molar del carbonato de calcio
La masa molar del carbonato de calcio (CaCO₃) es 100,086 g/mol: la suma de las masas atómicas 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999. En los ejercicios escolares se usa 100 g/mol (Ca = 40, C = 12, O = 16).
Aporte de cada elemento
M(CaCO3) = 40,078 + 12,011 + 3 × 15,999 = 100,086 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). Coincide con PubChem: 100,09 g/mol. PubChem CID 10112
¿Qué es el carbonato de calcio?
La caliza y el mármol están formados principalmente por carbonato de calcio. También forma las conchas de los moluscos, la cáscara de huevo y los corales.
El CaCO₃ es prácticamente insoluble en agua, pero reacciona con los ácidos desprendiendo dióxido de carbono. Al calentarlo no se funde, sino que se descompone en cal viva, CaO, y CO₂; así se calcina la caliza.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Sólido
- Densidad
- 2,71 g/cm³ calcita
- Punto de fusión
- no se funde: se descompone al calentarlo
- Solubilidad en agua
- prácticamente insoluble
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del carbonato de calcio
Para ejercicios escolares (Ca = 40, C = 12, O = 16): M(CaCO₃) = 100 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 150 g de CaCO₃?
n = m / M = 150 g / 100 g/mol
Respuesta: 1,5 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 2 mol de CaCO₃?
m = n · M = 2 mol · 100 g/mol
Respuesta: 200 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de Ca en CaCO₃?
w(Ca) = M(Ca) / M(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4
Respuesta: 40,0 %
Ejercicio 4
¿Cuántos iones Ca²⁺ hay en 3 mol de CaCO₃?
N = n · NA = 3 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 1,806 · 10²⁴
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.