Masa molar del ácido nítrico
La masa molar del ácido nítrico (HNO₃) es 63,012 g/mol: la suma de las masas atómicas 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999. En los ejercicios escolares se usa 63 g/mol (H = 1, N = 14, O = 16).
Aporte de cada elemento
M(HNO3) = 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999 = 63,012 g/mol
El resultado se redondea a la precisión de la masa atómica menos precisa. Masas atómicas de la IUPAC (CIAAW). PubChem da 63,013 g/mol: la última cifra difiere porque las masas atómicas se redondean de otra forma. PubChem CID 944
¿Qué es el ácido nítrico?
El ácido nítrico es un líquido incoloro, un ácido fuerte y un oxidante fuerte. Al almacenarlo o exponerlo a la luz amarillea: se descompone en parte y desprende NO₂, un gas pardo.
Reacciona con casi todos los metales excepto el oro y el platino, pero por lo general sin desprender hidrógeno. Concentrado, no disuelve el hierro, el aluminio ni el cromo: los cubre con una fina capa protectora de óxido (pasivación). Con ácido nítrico se fabrican fertilizantes (nitratos) y explosivos.
Propiedades
- Estado a 25 °C
- Líquido
- Densidad
- 1,51 g/cm³ 20 °C
- Punto de fusión
- −42 °C
- Punto de ebullición
- 83 °C
- Solubilidad en agua
- miscible con el agua en cualquier proporción
Fuentes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide en dos de ellas.
Ejercicios de masa molar del ácido nítrico
Para ejercicios escolares (H = 1, N = 14, O = 16): M(HNO₃) = 63 g/mol
Ejercicio 1
¿Cuántos moles hay en 94,5 g de HNO₃?
n = m / M = 94,5 g / 63 g/mol
Respuesta: 1,5 mol
Ejercicio 2
¿Cuál es la masa de 0,1 mol de HNO₃?
m = n · M = 0,1 mol · 63 g/mol
Respuesta: 6,3 g
Ejercicio 3
¿Cuál es el porcentaje en masa de N en HNO₃?
w(N) = M(N) / M(HNO₃) = 14 / 63 ≈ 0,222
Respuesta: 22,2 %
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de HNO₃?
N = n · NA = 0,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Respuesta: 3,01 · 10²³
Sustancias comunes
¿Qué es la masa molar?
La masa molar M es la masa de un mol de sustancia, es decir, de unas 6,022 · 10²³ de sus partículas. Se mide en gramos por mol (g/mol).
Para hallarla, suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula: multiplica la masa de cada elemento por su subíndice, el número de sus átomos. En g/mol, la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa Mr.
Por ejemplo, para el agua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.