Massa molare dell’acido nitrico
La massa molare dell’acido nitrico (HNO₃) è 63,012 g/mol: la somma delle masse atomiche 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999. Negli esercizi di scuola si usa 63 g/mol (H = 1, N = 14, O = 16).
Contributo di ogni elemento
M(HNO3) = 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999 = 63,012 g/mol
Il risultato è arrotondato alla precisione della massa atomica meno precisa. Masse atomiche IUPAC (CIAAW). PubChem riporta 63,013 g/mol: l’ultima cifra differisce perché le masse atomiche sono arrotondate diversamente. PubChem CID 944
Che cos’è l’acido nitrico?
L’acido nitrico è un liquido incolore, un acido forte e un forte ossidante. Conservato o esposto alla luce ingiallisce: si decompone in parte liberando NO₂, un gas bruno.
Reagisce con quasi tutti i metalli tranne oro e platino, ma di solito senza liberare idrogeno. Concentrato, non scioglie ferro, alluminio e cromo: li ricopre di un sottile strato protettivo di ossido (passivazione). Con l’acido nitrico si producono fertilizzanti (nitrati) ed esplosivi.
Proprietà
- Stato a 25 °C
- Liquido
- Densità
- 1,51 g/cm³ 20 °C
- Punto di fusione
- −42 °C
- Punto di ebollizione
- 83 °C
- Solubilità in acqua
- miscibile con l’acqua in qualsiasi proporzione
Fonti: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipedia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; ogni valore concorda in due di esse.
Esercizi sulla massa molare dell’acido nitrico
Per gli esercizi (H = 1, N = 14, O = 16): M(HNO₃) = 63 g/mol
Esercizio 1
Quante moli ci sono in 94,5 g di HNO₃?
n = m / M = 94,5 g / 63 g/mol
Risposta: 1,5 mol
Esercizio 2
Qual è la massa di 0,1 mol di HNO₃?
m = n · M = 0,1 mol · 63 g/mol
Risposta: 6,3 g
Esercizio 3
Qual è la percentuale in massa di N in HNO₃?
w(N) = M(N) / M(HNO₃) = 14 / 63 ≈ 0,222
Risposta: 22,2%
Esercizio 4
Quante molecole ci sono in 0,5 mol di HNO₃?
N = n · NA = 0,5 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹
Risposta: 3,01 · 10²³
Sostanze comuni
Che cos’è la massa molare?
La massa molare M è la massa di una mole di sostanza, cioè di circa 6,022 · 10²³ sue particelle. Si misura in grammi per mole (g/mol).
Per trovarla, somma le masse atomiche di tutti gli atomi della formula: moltiplica la massa di ogni elemento per il suo indice, il numero dei suoi atomi. In g/mol la massa molare è numericamente uguale alla massa molecolare relativa Mr, quella che molti libri chiamano ancora peso molecolare.
Per esempio, per l’acqua: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.