Masse molaire de l’acide nitrique
La masse molaire de l’acide nitrique (HNO₃) est de 63,012 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999. Dans les exercices, on prend 63 g/mol (H = 1, N = 14, O = 16).
Répartition par élément
M(HNO3) = 1,0080 + 14,007 + 3 × 15,999 = 63,012 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). PubChem donne 63,013 g/mol : le dernier chiffre diffère, car les masses atomiques y sont arrondies autrement. PubChem CID 944
Qu’est-ce que l’acide nitrique ?
L’acide nitrique est un liquide incolore, un acide fort et un oxydant puissant. Conservé ou exposé à la lumière, il jaunit : il se décompose en partie en dégageant du NO₂, un gaz brun-roux.
Il attaque presque tous les métaux, sauf l’or et le platine, mais en général sans dégager de dihydrogène. Concentré, il ne dissout pas le fer, l’aluminium ni le chrome : il les recouvre d’une fine couche d’oxyde protectrice (passivation). On en fabrique des engrais (nitrates) et des explosifs.
Propriétés
- État à 25 °C
- Liquide
- Masse volumique
- 1,51 g/cm³ 20 °C
- Température de fusion
- −42 °C
- Température d’ébullition
- 83 °C
- Solubilité dans l’eau
- miscible à l’eau en toutes proportions
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire de l’acide nitrique
Pour les exercices scolaires (H = 1, N = 14, O = 16) : M(HNO₃) = 63 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 94,5 g de HNO₃ ?
n = m / M = 94,5 g / 63 g/mol
Réponse : 1,5 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 0,1 mol de HNO₃ ?
m = n × M = 0,1 mol × 63 g/mol
Réponse : 6,3 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de N dans HNO₃ ?
w(N) = M(N) / M(HNO₃) = 14 / 63 ≈ 0,222
Réponse : 22,2 %
Exercice 4
Combien de molécules y a-t-il dans 0,5 mol de HNO₃ ?
N = n × NA = 0,5 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 3,01 × 10²³
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.