Masse molaire de l’acide sulfurique
La masse molaire de l’acide sulfurique (H₂SO₄) est de 98,07 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999. Dans les exercices, on prend 98 g/mol (H = 1, S = 32, O = 16).
Répartition par élément
M(H2SO4) = 2 × 1,0080 + 32,06 + 4 × 15,999 = 98,07 g/mol
Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). PubChem donne 98,08 g/mol : le dernier chiffre diffère, car les masses atomiques y sont arrondies autrement. PubChem CID 1118
Qu’est-ce que l’acide sulfurique ?
L’acide sulfurique est un liquide lourd et huileux, incolore et inodore, un diacide fort. C’est l’un des produits les plus importants de l’industrie chimique : il sert à fabriquer des engrais et remplit les batteries de voiture.
Concentré, il absorbe avidement l’eau et carbonise le sucre, le papier et le bois. Pour le diluer, on verse l’acide dans l’eau et jamais l’inverse : la chaleur dégagée est telle que l’eau peut bouillir et projeter de l’acide.
Propriétés
- État à 25 °C
- Liquide
- Masse volumique
- 1,8302 g/cm³ 25 °C
- Température de fusion
- 10,31 °C
- Température d’ébullition
- 337 °C
- Solubilité dans l’eau
- miscible à l’eau en toutes proportions
Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.
Exercices sur la masse molaire de l’acide sulfurique
Pour les exercices scolaires (H = 1, S = 32, O = 16) : M(H₂SO₄) = 98 g/mol
Exercice 1
Quelle quantité de matière y a-t-il dans 392 g de H₂SO₄ ?
n = m / M = 392 g / 98 g/mol
Réponse : 4 mol
Exercice 2
Quelle est la masse de 0,5 mol de H₂SO₄ ?
m = n × M = 0,5 mol × 98 g/mol
Réponse : 49 g
Exercice 3
Quel est le pourcentage massique de S dans H₂SO₄ ?
w(S) = M(S) / M(H₂SO₄) = 32 / 98 ≈ 0,327
Réponse : 32,7 %
Exercice 4
Combien de molécules y a-t-il dans 0,2 mol de H₂SO₄ ?
N = n × NA = 0,2 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹
Réponse : 1,204 × 10²³
Substances courantes
- H2O Eau 18,015
- CO2 Dioxyde de carbone 44,009
- NaCl Chlorure de sodium 58,44
- H2SO4 Acide sulfurique 98,07
- HCl Acide chlorhydrique 36,46
- NaOH Hydroxyde de sodium 39,997
- CaCO3 Carbonate de calcium 100,086
- NH3 Ammoniac 17,031
- CH4 Méthane 16,043
- C6H12O6 Glucose 180,156
- C2H5OH Éthanol 46,069
- HNO3 Acide nitrique 63,012
Qu’est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).
Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.
Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.