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Masse molaire de l’ammoniac

La masse molaire de l’ammoniac (NH₃) est de 17,031 g/mol : c’est la somme des masses atomiques 14,007 + 3 × 1,0080. Dans les exercices, on prend 17 g/mol (N = 14, H = 1).

NH3 ammoniac

Masse molaire

17,031 g/mol

Pour les exercices scolaires (N = 14, H = 1) : 17 g/mol

Répartition par élément

M(NH3) = 14,007 + 3 × 1,0080 = 17,031 g/mol

Le résultat est arrondi à la précision de la masse atomique la moins précise. Masses atomiques de l’IUPAC (CIAAW). Identique à PubChem : 17,031 g/mol. PubChem CID 222

Qu’est-ce que l’ammoniac ?

L’ammoniac est un gaz incolore à l’odeur piquante, plus léger que l’air. Il est très soluble dans l’eau ; sa solution aqueuse est l’ammoniaque.

L’ammoniac sert à fabriquer des engrais azotés et de l’acide nitrique. Dans l’industrie, on le produit à partir de diazote et de dihydrogène par le procédé Haber-Bosch.

Propriétés

État à 25 °C
Gaz
Température de fusion
−77,7 °C
Température d’ébullition
−33,3 °C
Solubilité dans l’eau
soluble

Sources : PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook ; chaque valeur concorde dans deux d’entre elles.

Exercices sur la masse molaire de l’ammoniac

Pour les exercices scolaires (N = 14, H = 1) : M(NH₃) = 17 g/mol

  1. Exercice 1

    Quelle quantité de matière y a-t-il dans 68 g de NH₃ ?

    n = m / M = 68 g / 17 g/mol

    Réponse : 4 mol

  2. Exercice 2

    Quelle est la masse de 0,5 mol de NH₃ ?

    m = n × M = 0,5 mol × 17 g/mol

    Réponse : 8,5 g

  3. Exercice 3

    Quel est le pourcentage massique de N dans NH₃ ?

    w(N) = M(N) / M(NH₃) = 14 / 17 ≈ 0,824

    Réponse : 82,4 %

  4. Exercice 4

    Combien de molécules y a-t-il dans 0,2 mol de NH₃ ?

    N = n × NA = 0,2 mol × 6,02 × 10²³ mol⁻¹

    Réponse : 1,204 × 10²³

  5. Exercice 5

    Quel volume occupent 1,7 g de NH₃ dans les conditions normales ?

    n = m / M = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol

    V = n × Vm = 0,1 mol × 22,4 L/mol

    Conditions normales : 0 °C et 101,3 kPa.

    Réponse : 2,24 L

Qu’est-ce que la masse molaire ?

La masse molaire M est la masse d’une mole de substance, soit environ 6,022 × 10²³ de ses particules. Elle s’exprime en grammes par mole (g/mol).

Pour la trouver, additionnez les masses atomiques de tous les atomes de la formule : multipliez la masse de chaque élément par son indice, le nombre de ses atomes. En g/mol, la masse molaire est égale à la masse moléculaire relative Mr.

Pour l’eau : M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.