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Massa molar da amônia

A massa molar da amônia (NH₃) é 17,031 g/mol: a soma das massas atômicas 14,007 + 3 × 1,0080. Nos exercícios escolares, usa-se 17 g/mol (N = 14, H = 1).

NH3 amônia

Massa molar

17,031 g/mol

Para exercícios escolares (N = 14, H = 1): 17 g/mol

Contribuição de cada elemento

M(NH3) = 14,007 + 3 × 1,0080 = 17,031 g/mol

O resultado é arredondado à precisão da massa atômica menos precisa. Massas atômicas da IUPAC (CIAAW). Coincide com o PubChem: 17,031 g/mol. PubChem CID 222

O que é amônia?

A amônia é um gás incolor de cheiro forte e irritante, mais leve que o ar. Dissolve-se muito bem em água; a solução aquosa é o amoníaco vendido para limpeza.

Com a amônia se fabricam fertilizantes nitrogenados e ácido nítrico. Na indústria ela é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio pelo processo Haber-Bosch.

Propriedades

Estado a 25 °C
Gasoso
Ponto de fusão
−77,7 °C
Ponto de ebulição
−33,3 °C
Solubilidade em água
solúvel

Fontes: PubChem (HSDB, NIOSH), Wikipédia (CRC Handbook), NIST Chemistry WebBook; cada valor coincide em duas delas.

Exercícios de massa molar da amônia

Para exercícios escolares (N = 14, H = 1): M(NH₃) = 17 g/mol

  1. Exercício 1

    Quantos mols há em 68 g de NH₃?

    n = m / M = 68 g / 17 g/mol

    Resposta: 4 mol

  2. Exercício 2

    Qual é a massa de 0,5 mol de NH₃?

    m = n · M = 0,5 mol · 17 g/mol

    Resposta: 8,5 g

  3. Exercício 3

    Qual é a porcentagem em massa de N em NH₃?

    w(N) = M(N) / M(NH₃) = 14 / 17 ≈ 0,824

    Resposta: 82,4%

  4. Exercício 4

    Quantas moléculas há em 0,2 mol de NH₃?

    N = n · NA = 0,2 mol · 6,02 · 10²³ mol⁻¹

    Resposta: 1,204 · 10²³

  5. Exercício 5

    Que volume ocupam 1,7 g de NH₃ nas CNTP?

    n = m / M = 1,7 g / 17 g/mol = 0,1 mol

    V = n · Vm = 0,1 mol · 22,4 L/mol

    CNTP: 0 °C e 1 atm (101,3 kPa).

    Resposta: 2,24 L

O que é massa molar?

A massa molar M é a massa de um mol de uma substância, ou seja, de cerca de 6,022 · 10²³ de suas partículas. É medida em gramas por mol (g/mol).

Para encontrá-la, some as massas atômicas de todos os átomos da fórmula: multiplique a massa de cada elemento pelo seu índice, o número de seus átomos. Em g/mol, a massa molar é numericamente igual à massa molecular relativa Mr.

Por exemplo, para a água: M(H₂O) = 2 × 1,0080 + 15,999 = 18,015 g/mol.