Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[He] 2s² 2p³
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 5
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
-210 °C (63,15 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
-195,8 °C (77,36 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
0,001251 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
3,04 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
14,534 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
não forma íon negativo estável
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
71 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O nitrogênio (N) é um elemento químico de número atômico 7. Fica no grupo 15 e no 2º período da tabela periódica, no bloco p. É um não metal. Estado à temperatura ambiente: gasoso. Sua massa atômica padrão é 14,007.
Origem do nome
A palavra nitrogênio vem do francês nitrogène, proposto por Jean-Antoine Chaptal: do grego nítron, “salitre”, e -genēs, “que gera”, porque o elemento faz parte do salitre. Antoine Lavoisier o chamou de azote, “sem vida”; daí o nome azoto, usado em Portugal. O alemão diz Stickstoff, “substância que sufoca”.
Onde se encontra o nitrogênio?
O gás nitrogênio forma 78% do ar em volume, mas a crosta terrestre contém pouco dele; seus únicos minerais importantes são os salitres. Todo ser vivo tem nitrogênio nas proteínas e no DNA. As plantas não conseguem tirá-lo do ar: bactérias do solo o “fixam” em compostos que elas podem usar. A indústria o separa do ar liquefeito.
Para que serve o nitrogênio?
A maior parte do nitrogênio é combinada com hidrogênio para formar amônia pelo processo de Haber, e a amônia vira fertilizantes, explosivos e ácido nítrico. Por ser pouco reativo, o gás nitrogênio protege do oxigênio produtos eletrônicos, soldas e alimentos embalados. O nitrogênio líquido resfria rapidamente e mantém congeladas amostras biológicas.
Curiosidades
Em 1772, Daniel Rutherford notou que, no ar do qual se retirou o oxigênio, uma chama se apagava e um animal não conseguia viver.
O nitrogênio puro asfixia sem aviso: quem o respira não sente falta de ar antes de desmaiar.
A água-régia, mistura de ácidos nítrico e clorídrico, dissolve o ouro, o “rei dos metais”; daí o seu nome.