Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Rn] 7s¹
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
sem dados
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
sem dados
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
sem dados
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
sem dados
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
4,073 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
sem dados
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
sem dados
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+1
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O frâncio (Fr) é um elemento químico de número atômico 87. Fica no grupo 1 e no 7º período da tabela periódica, no bloco s. É um metal alcalino. Estado à temperatura ambiente: sólido (previsto). Não tem massa atômica padrão; o número de massa do seu isótopo mais estável é 223.
Origem do nome
O frâncio deve seu nome à França, terra natal de sua descobridora, Marguerite Perey, do Instituto Curie de Paris. Os químicos esperavam havia muito tempo um metal alcalino abaixo do césio, o “eka-césio”. Em 1939 Perey o encontrou entre os produtos do decaimento radioativo do actínio. Foi o último elemento descoberto na natureza, e não fabricado em laboratório.
Onde se encontra o frâncio?
O frâncio se forma em minerais de urânio pelo decaimento do actínio, mas sua forma mais duradoura vive só cerca de 22 minutos, por isso a cada momento toda a crosta terrestre contém menos de uns 30 gramas.
Para que serve o frâncio?
O frâncio não tem usos fora da pesquisa. Ninguém jamais fabricou o bastante para pesá-lo; o que se sabe de sua química vem de experimentos com poucos átomos, que mostram que ele se comporta como o césio.