Massa média de um átomo em unidades de massa atômica (1 u é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12). Leva em conta a mistura natural de isótopos do elemento.
Número da coluna vertical, de 1 a 18 na numeração da IUPAC. Elementos do mesmo grupo têm a mesma camada externa e, por isso, propriedades parecidas. Alguns livros didáticos ainda usam a numeração antiga com famílias A e B.
Número da linha horizontal. Em geral é igual ao número de camadas eletrônicas do átomo; a exceção é o paládio, com quatro camadas no período 5.
O subnível (s, p, d ou f) que recebe os últimos elétrons na ordem habitual de preenchimento; ele divide a tabela em quatro blocos. Alguns átomos fogem à regra: o lantânio abre o bloco f, mas não tem elétrons f.
[Ar] 4s² 3d⁸
Como os elétrons se distribuem nos subníveis. Os colchetes representam o gás nobre anterior; o expoente, o número de elétrons no subnível.
2, 8, 16, 2
Número de elétrons em cada camada, do núcleo para fora.
1.455 °C (1.728 K)
Temperatura em que o sólido se torna líquido sob pressão normal. Hélio, carbono e arsênio não se fundem sob pressão normal: o hélio precisa de cerca de 25 atm, e o carbono e o arsênio passam direto para vapor.
2.913 °C (3.186 K)
Temperatura em que o líquido ferve sob pressão normal. No carbono e no arsênio, temperatura em que o sólido sublima.
8,912 g/cm³
Massa de um centímetro cúbico da substância. Para gases, a 0 °C e pressão normal.
1,91 Pauling
Com que força um átomo atrai elétrons em uma ligação química. Na escala de Pauling, vai de 0,79 no césio a 3,98 no flúor.
7,64 eV
Energia necessária para retirar do átomo o elétron menos preso. Quanto menor, mais facilmente o elemento perde um elétron, o que é típico dos metais.
1,157 eV
Energia liberada quando um átomo neutro recebe um elétron. É maior nos halogênios. Os gases nobres, o nitrogênio e alguns metais não formam íons negativos estáveis.
124 pm
Metade do comprimento de uma ligação covalente simples entre dois átomos do elemento. Indica o tamanho do átomo em uma molécula ou cristal: 76 pm no carbono, 132 pm no ferro.
+3, +2
Cargas que o átomo teria em seus compostos se todas as ligações fossem iônicas; são indicadas as principais.
O níquel (Ni) é um elemento químico de número atômico 28. Fica no grupo 10 e no 4º período da tabela periódica, no bloco d. É um metal de transição. Estado à temperatura ambiente: sólido. Sua massa atômica padrão é 58,693.
Origem do nome
Na Alemanha medieval, os mineiros encontravam um minério igualzinho ao de cobre do qual, porém, não se tirava cobre. Culpavam Nickel, um duende travesso das minas, e chamavam o minério de Kupfernickel, “o cobre de Nickel”. Em 1751 o químico sueco Axel Fredrik Cronstedt tentou extrair cobre dele e obteve, em vez disso, um metal branco, que chamou de níquel por causa do duende.
Onde se encontra o níquel?
O níquel é extraído de minérios sulfetados como a pentlandita e de lateritas ricas em níquel. Hoje o maior produtor é a Indonésia; a bacia de Sudbury, no Canadá, é uma das jazidas mais famosas. Os meteoritos ferrosos são ligas de ferro e níquel, e acredita-se que o núcleo da Terra também seja ferro misturado com níquel.
Para que serve o níquel?
A maior parte do níquel vai para o aço inoxidável. A niquelagem protege outros metais, o níquel está em moedas e baterias recarregáveis, e o níquel finamente dividido é o catalisador que endurece óleos vegetais. Tubos de cuproníquel resistem à água do mar nas usinas de dessalinização.
Curiosidades
Nos Estados Unidos e no Canadá, a moeda de cinco centavos se chama simplesmente nickel.
Algumas pessoas têm alergia a níquel: tocar objetos niquelados provoca nelas uma irritação na pele que coça.
Muito antes de o níquel ser conhecido como elemento, os chineses fabricavam o baitong, o “cobre branco”, uma liga prateada que contém cobre e níquel.