Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d⁸
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 16, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1455 °C (1728 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2913 °C (3186 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
8,912 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,91 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
7,64 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
1,157 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
124 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il nichel (Ni) è un elemento chimico con numero atomico 28. Si trova nel gruppo 10 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 58,693.
Origine del nome
Nella Germania medievale i minatori trovavano un minerale identico a quello di rame, da cui però non si ricavava rame. Ne davano la colpa a Nickel, un folletto dispettoso delle miniere, e chiamavano il minerale Kupfernickel, «il rame di Nickel». Nel 1751 il chimico svedese Axel Fredrik Cronstedt cercò di estrarne rame e ottenne invece un metallo bianco, che chiamò nichel dal nome del folletto.
Dove si trova il nichel?
Il nichel si estrae da minerali solforati come la pentlandite e da lateriti ricche di nichel. Oggi il primo produttore è l’Indonesia; il bacino di Sudbury, in Canada, è uno dei giacimenti più famosi. I meteoriti ferrosi sono leghe di ferro e nichel, e anche il nucleo della Terra sarebbe fatto di ferro misto a nichel.
A cosa serve il nichel?
La maggior parte del nichel finisce nell’acciaio inossidabile. La nichelatura protegge altri metalli, il nichel entra nelle monete e nelle batterie ricaricabili, e il nichel finemente suddiviso è il catalizzatore che indurisce gli oli vegetali. I tubi in cupronichel resistono all’acqua di mare negli impianti di dissalazione.
Curiosità
Negli Stati Uniti e in Canada la moneta da cinque centesimi si chiama semplicemente nickel.
Alcune persone sono allergiche al nichel: toccare oggetti nichelati provoca loro un’eruzione cutanea che prude.
Molto prima che il nichel fosse noto come elemento, i cinesi producevano il baitong, il «rame bianco», una lega argentea che contiene rame e nichel.