Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d¹
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 9, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1541 °C (1814 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2836 °C (3109 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
2,99 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,36 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,561 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,179 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
170 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+3
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Lo scandio (Sc) è un elemento chimico con numero atomico 21. Si trova nel gruppo 3 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 44,956.
Origine del nome
Lars Fredrik Nilson chiamò lo scandio in onore della Scandinavia (in latino Scandia): lo trovò nell’euxenite e nella gadolinite, minerali allora noti solo lì. Da 10 kg di minerale ricavò circa 2 g di ossido di scandio puro. Il suo connazionale Per Teodor Cleve notò che il nuovo elemento era l’«eka-boro» previsto da Dmitrij Mendeleev quasi dieci anni prima, con un peso atomico fra quelli del calcio e del titanio: una delle prime previsioni della tavola periodica ad avverarsi.
Dove si trova lo scandio?
In realtà lo scandio non è raro nella crosta terrestre, ma è disperso in piccole quantità in moltissimi minerali e quasi mai concentrato. Il minerale più ricco, la thortveitite, viene dalla Scandinavia e dal Madagascar; quasi tutto lo scandio è un sottoprodotto dell’estrazione di uranio, ferro e terre rare. Nel Sole occupa un posto molto più alto fra gli elementi che sulla Terra.
A cosa serve lo scandio?
Lo scandio metallico fu ottenuto solo nel 1937. Una frazione di punto percentuale basta a rendere l’alluminio molto più resistente: le leghe alluminio-scandio sono finite nei caccia sovietici MiG, nei telai di bicicletta e nelle mazze da baseball. Lo ioduro di scandio nelle lampade ad alogenuri metallici dà una luce simile a quella del sole, usata per illuminare gli stadi per la televisione.
Curiosità
Pur stando fra calcio e titanio, lo scandio si comporta chimicamente più come l’ittrio e i lantanidi, e di solito si conta fra le terre rare.