Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[Ar] 4s² 3d²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 8, 10, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1668 °C (1941 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
3287 °C (3560 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
4,5 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,54 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
6,828 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
0,076 eV
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
160 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+4, +3, +2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il titanio (Ti) è un elemento chimico con numero atomico 22. Si trova nel gruppo 4 e nel periodo 4 della tavola periodica, nel blocco d. È un metallo di transizione. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 47,867.
Origine del nome
Il titanio prende il nome dai Titani, i figli della Terra nella mitologia greca. Nel 1791 William Gregor, un pastore inglese, trovò l’ossido di un metallo sconosciuto in una sabbia nera e magnetica raccolta in un ruscello della Cornovaglia. Nel 1795 Martin Heinrich Klaproth scoprì lo stesso elemento nel rutilo; non conoscendone ancora le proprietà da cui trarre un nome, lo prese dalla mitologia, e in seguito confermò che anche il minerale di Gregor conteneva titanio.
Dove si trova il titanio?
Il titanio è il nono elemento più abbondante della crosta terrestre ed è presente in quasi tutte le rocce magmatiche. Si estrae dai minerali rutilo e ilmenite. A lungo il metallo rimase una curiosità di laboratorio, perché si lega tenacemente all’ossigeno; divenne un metallo industriale quando William Kroll trovò il modo di produrlo da tetracloruro di titanio e magnesio, ancora oggi il metodo principale.
A cosa serve il titanio?
La maggior parte del titanio si usa come biossido di titanio, il pigmento bianco delle vernici per la casa e dei colori per artisti. Il metallo è resistente come l’acciaio ma molto più leggero e non arrugginisce, quindi finisce in aerei, razzi e veicoli spaziali, oltre che in parti di navi e impianti di dissalazione a contatto con l’acqua di mare. Il corpo non reagisce al titanio, e per questo se ne fanno protesi d’anca, chiodi per le ossa e impianti dentali.
Curiosità
Il titanio è uno dei pochi elementi che bruciano nell’azoto puro.
Il tetracloruro di titanio fuma densamente all’aria umida ed è stato usato per le cortine fumogene.