Massa media di un atomo in unità di massa atomica (1 u è 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12). Tiene conto della miscela naturale degli isotopi dell’elemento.
Numero della colonna verticale, da 1 a 18 secondo la numerazione IUPAC. Gli elementi di uno stesso gruppo hanno lo stesso guscio esterno e quindi proprietà simili.
Numero della riga orizzontale. Di solito è uguale al numero di gusci elettronici dell’atomo; fa eccezione il palladio, con quattro gusci nel periodo 5.
Il sottolivello (s, p, d o f) che, nell’ordine abituale di riempimento, riceve gli ultimi elettroni; divide la tavola in quattro blocchi. Alcuni atomi fanno eccezione: il lantanio apre il blocco f ma non ha elettroni f.
[He] 2s²
Come gli elettroni sono distribuiti nei sottolivelli. La parentesi quadra indica il gas nobile precedente, l’esponente il numero di elettroni nel sottolivello.
2, 2
Numero di elettroni in ciascun guscio, dal nucleo verso l’esterno.
1287 °C (1560 K)
Temperatura alla quale il solido diventa liquido a pressione normale. Elio, carbonio e arsenico non fondono a pressione normale: l’elio richiede circa 25 atm, carbonio e arsenico passano direttamente allo stato di vapore.
2471 °C (2744 K)
Temperatura alla quale il liquido bolle a pressione normale. Per carbonio e arsenico, temperatura alla quale il solido sublima.
1,85 g/cm³
Massa di un centimetro cubo della sostanza. Per i gas, a 0 °C e pressione normale.
1,57 Pauling
Quanto fortemente un atomo attira gli elettroni in un legame chimico. Nella scala di Pauling va da 0,79 del cesio a 3,98 del fluoro.
9,323 eV
Energia necessaria per strappare all’atomo l’elettrone meno legato. Più è bassa, più facilmente l’elemento cede un elettrone, come è tipico dei metalli.
nessuno ione negativo stabile
Energia liberata quando un atomo neutro acquista un elettrone. È massima per gli alogeni. I gas nobili, l’azoto e alcuni metalli non formano ioni negativi stabili.
96 pm
Metà della lunghezza di un legame covalente semplice tra due atomi dell’elemento. Indica la dimensione dell’atomo in una molecola o in un cristallo: 76 pm per il carbonio, 132 pm per il ferro.
+2
Cariche che l’atomo avrebbe nei suoi composti se tutti i legami fossero ionici: sono indicate le principali.
Il berillio (Be) è un elemento chimico con numero atomico 4. Si trova nel gruppo 2 e nel periodo 2 della tavola periodica, nel blocco s. È un metallo alcalino-terroso. Stato a temperatura ambiente: solido. La sua massa atomica standard è 9,0122.
Origine del nome
Il berillio prende il nome dal berillo, in greco bḗryllos, il minerale in cui Louis-Nicolas Vauquelin lo trovò nel 1798. Poiché i suoi sali hanno un sapore dolce, all’inizio fu chiamato glucinio, dal greco glykýs «dolce»; il nome berillio fu usato da Friedrich Wöhler, che isolò il metallo nel 1828.
Dove si trova il berillio?
Il berillio è raro: circa 2–6 grammi per tonnellata di crosta terrestre. Le stelle non lo producono; si forma nello spazio quando i raggi cosmici spezzano nuclei più pesanti. I suoi minerali principali sono il berillo e la bertrandite. Smeraldo e acquamarina sono varietà preziose di berillo: lo smeraldo deve il suo verde a una traccia di cromo.
A cosa serve il berillio?
Il berillio lascia passare i raggi X quasi senza fermarli, perciò se ne fanno le finestre dei tubi a raggi X. Un po’ di berillio nel rame dà il rame-berillio, una lega dura per molle, contatti elettrici e attrezzi che non fanno scintille. Leggero e molto rigido, il metallo si usa in aerei, satelliti e veicoli spaziali, e nei reattori nucleari riflette e rallenta i neutroni.
Curiosità
I primi chimici assaggiavano i sali di berillio per verificarne il sapore dolce, ma il berillio è tossico: la sua polvere può causare la berilliosi, una malattia cronica dei polmoni.
Colpito da particelle alfa, il berillio emette neutroni: per questo si usa nelle sorgenti di neutroni da laboratorio.