Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[He] 2s²
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
1287 °C (1560 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
2471 °C (2744 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
1,85 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,57 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
9,323 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
no forma iones negativos estables
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
96 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El berilio (Be) es un elemento químico de número atómico 4. Se encuentra en el grupo 2 y el periodo 2 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un metal alcalinotérreo. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 9,0122.
Origen del nombre
El berilio recibe su nombre del berilo, en griego bḗryllos, el mineral en el que Louis-Nicolas Vauquelin lo encontró en 1798. Como sus sales tienen sabor dulce, al principio se llamó glucinio, del griego glykýs, ‘dulce’; el nombre berilio lo usó Friedrich Wöhler, que aisló el metal en 1828.
¿Dónde se encuentra el berilio?
El berilio es escaso: unos 2–6 gramos por tonelada de corteza terrestre. Las estrellas no lo producen; se forma en el espacio cuando los rayos cósmicos rompen núcleos más pesados. Sus menas principales son el berilo y la bertrandita. La esmeralda y la aguamarina son variedades preciosas de berilo: la esmeralda debe su verde a una traza de cromo.
¿Para qué se usa el berilio?
El berilio deja pasar los rayos X casi sin frenarlos, por eso con él se hacen las ventanas de los tubos de rayos X. Un poco de berilio en el cobre da el cobre-berilio, una aleación dura para muelles, contactos eléctricos y herramientas que no sacan chispas. Ligero y muy rígido, el metal se usa en aviones, satélites y naves espaciales, y en los reactores nucleares refleja y frena los neutrones.
Datos curiosos
Los primeros químicos probaban las sales de berilio para comprobar su sabor dulce, pero el berilio es tóxico: su polvo puede causar beriliosis, una enfermedad pulmonar crónica.
Al recibir partículas alfa, el berilio emite neutrones; por eso se usa en fuentes de neutrones de laboratorio.