Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁶
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 14, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
3033 °C (3306 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
5012 °C (5285 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
22,57 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,2 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,438 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
1,078 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
144 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +3
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El osmio (Os) es un elemento químico de número atómico 76. Se encuentra en el grupo 8 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 190,23.
Origen del nombre
El nombre viene del griego osmē, ‘olor’, porque el osmio desprende un óxido de olor fuerte y desagradable. En 1803 Smithson Tennant examinó el residuo negro que quedaba al disolver mena de platino en agua regia y encontró en él dos elementos nuevos, el osmio y el iridio.
¿Dónde se encuentra el osmio?
El osmio aparece junto a los demás metales del platino y se obtiene como subproducto del refinado del platino y del níquel.
¿Para qué se usa el osmio?
El osmio da aleaciones durísimas, para las puntas de las plumas estilográficas, los ejes de instrumentos y contactos eléctricos que no deben desgastarse. El tetróxido de osmio revela huellas dactilares y tiñe los tejidos grasos para el microscopio.
Datos curiosos
El osmio y el iridio son los elementos más densos de todos: un litro de osmio pesaría unos 22,6 kg.