Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 18, 3
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
304 °C (577 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
1473 °C (1746 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
11,8 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,62 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
6,108 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
0,32 eV
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
145 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+3, +1
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El talio (Tl) es un elemento químico de número atómico 81. Se encuentra en el grupo 13 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metal postransicional. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 204,38.
Origen del nombre
El nombre viene del griego thallos, ‘brote verde’, por la brillante línea verde de su espectro. En 1861 William Crookes examinaba con el espectroscopio el lodo de una fábrica de ácido sulfúrico, buscando telurio, cuando vio una línea verde que nadie había visto antes. El metal lo obtuvieron al año siguiente Claude-Auguste Lamy y Crookes.
¿Dónde se encuentra el talio?
El talio es escaso. Se obtiene como subproducto de la fabricación de ácido sulfúrico y del refinado del cinc y el plomo.
¿Para qué se usa el talio?
Los compuestos de talio responden a la luz infrarroja, por eso se usan en detectores de infrarrojo, fotocélulas y lentes para instrumentos infrarrojos. El talio también va a un vidrio especial que funde a baja temperatura.
Datos curiosos
El sulfato de talio no tiene olor ni sabor: por eso fue durante mucho tiempo un raticida y veneno para hormigas común, hasta que se prohibió en los hogares, y un temido veneno en manos de envenenadores.