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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 3
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
304 °C (577 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
1.473 °C (1.746 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
11,8 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,62 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
6,108 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,32 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
145 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+3, +1
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Thallium (Tl) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 81. Das Element steht in Gruppe 13 und Periode 6 des Periodensystems, im p-Block. Es ist ein Post-Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 204,38.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom griechischen thallos, „grüner Zweig“, nach der leuchtend grünen Linie in seinem Spektrum. 1861 untersuchte William Crookes mit dem Spektroskop Schlamm aus einer Schwefelsäurefabrik, auf der Suche nach Tellur, und sah eine grüne Linie, die noch niemand gesehen hatte. Das Metall selbst gewannen im folgenden Jahr Claude-Auguste Lamy und Crookes.
Wo kommt Thallium vor?
Thallium ist selten. Man gewinnt es als Nebenprodukt der Schwefelsäureherstellung und der Zink- und Bleiverhüttung.
Wofür wird Thallium verwendet?
Thalliumverbindungen reagieren auf Infrarotlicht und dienen daher in Infrarotdetektoren, Fotozellen und Linsen für Infrarotgeräte. Thallium steckt außerdem in Spezialglas, das bei niedriger Temperatur schmilzt.
Wissenswertes
Thalliumsulfat ist geruch- und geschmacklos; deshalb war es lange ein verbreitetes Ratten- und Ameisengift, bis es im Haushalt verboten wurde, und ein berüchtigtes Mordgift.