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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 4d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 18
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
1.554,9 °C (1.828,05 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
2.963 °C (3.236 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
12 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,20 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
8,337 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
0,562 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
139 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +3, +2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Palladium (Pd) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 46. Das Element steht in Gruppe 10 und Periode 5 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 106,42.
Herkunft des Namens
Palladium ist nach dem Asteroiden Pallas benannt, der 1802 entdeckt und seinerseits nach der griechischen Göttin Pallas Athene benannt worden war. William Hyde Wollaston fand das Metall 1803 in Platinerz aus Südamerika und machte seine Entdeckung zunächst anonym bekannt, ohne zu verraten, wie er es gewonnen hatte.
Wo kommt Palladium vor?
Palladium kommt zusammen mit Platin und in Nickel- und Kupfererzen vor. Das meiste stammt aus Russland und Südafrika.
Wofür wird Palladium verwendet?
Mehr als die Hälfte des Palladiums geht in Autokatalysatoren. Es wird auch in der Elektronik und für elektrische Kontakte, in Dentallegierungen und in Weißgold verwendet, und fein verteiltes Palladium ist ein wichtiger Katalysator, um Wasserstoff an andere Stoffe zu binden.
Wissenswertes
Bei Raumtemperatur kann Palladium bis zum 900-Fachen seines eigenen Volumens an Wasserstoff aufnehmen. Durch heißes Palladium wandert Wasserstoff sogar hindurch; so gewinnt man äußerst reinen Wasserstoff.