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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Rn] 7s²
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
700 °C (973 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
keine Daten
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
5,5 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
0,9 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
5,278 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
keine Daten
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
221 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Radium (Ra) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 88. Das Element steht in Gruppe 2 und Periode 7 des Periodensystems, im s-Block. Es ist ein Erdalkalimetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Es hat keine Standard-Atommasse; die Massenzahl seines stabilsten Isotops ist 226.
Herkunft des Namens
Der Name kommt vom lateinischen radius, „Strahl“, weil Radium starke Strahlung aussendet. 1898 fanden Marie und Pierre Curie es in Pechblende, einem Uranerz, wenige Monate nach dem Polonium. Radium ist so selten, dass eine Tonne Erz nur etwa ein Siebtel Gramm enthält, und die Curies mussten tonnenweise Erz aufarbeiten. 1911 gewannen Marie Curie und André-Louis Debierne das reine Metall.
Wo kommt Radium vor?
Radium kommt in winzigen Mengen in allen Uranerzen vor, weil Uran beim Zerfall langsam zu Radium wird. Man gewann es als Nebenprodukt der Uranaufbereitung.
Wofür wird Radium verwendet?
Anfang des 20. Jahrhunderts mischte man Radium in Leuchtfarbe für Uhrenzifferblätter und Flugzeuginstrumente, bis seine Gefahr klar wurde. Man behandelte damit auch Krebs und nutzte es mit Beryllium als Neutronenquelle. Heute ist es fast überall durch sicherere Stoffe ersetzt.
Wissenswertes
Die Arbeiterinnen, die Zifferblätter mit Radiumfarbe bemalten und dabei die Pinsel mit den Lippen anspitzten, erkrankten schwer. Das Schicksal dieser „Radium Girls“ in den 1920er-Jahren machte allen die Gefahr des Radiums klar.
Das Curie, eine alte Einheit der Radioaktivität, war über die Aktivität eines Gramms Radium-226 festgelegt.