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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Kr] 5s¹ 4d⁷
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 15, 1
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
2.334 °C (2.607 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
4.150 °C (4.423 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
12,1 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
2,2 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
7,361 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
1,046 eV
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
146 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+4, +3
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Ruthenium (Ru) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 44. Das Element steht in Gruppe 8 und Periode 5 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 101,07.
Herkunft des Namens
Ruthenium ist nach Russland benannt, lateinisch Ruthenia. Karl Klaus entdeckte es 1844 an der Universität Kasan in den Rückständen, die blieben, wenn Platinerz aus dem Ural in Königswasser gelöst wurde. Andere waren vor ihm nah dran: Gottfried Osann hatte es in unreiner Form beschrieben, und 1808 verkündete der polnische Chemiker Jędrzej Śniadecki ein Element, das er nach dem Asteroiden Vesta Vestium nannte, zog die Entdeckung aber zurück, als andere seine Ergebnisse nicht wiederholen konnten.
Wo kommt Ruthenium vor?
Ruthenium gehört zu den Platinmetallen und kommt mit ihnen zusammen vor. Man gewinnt es als Nebenprodukt der Platinraffination und des Nickelbergbaus.
Wofür wird Ruthenium verwendet?
Etwas Ruthenium macht Platin und Palladium viel härter, und solche Legierungen gehen in elektrische Kontakte, die sich nicht abnutzen dürfen. Schon 0,1 % Ruthenium machen Titan etwa hundertmal korrosionsbeständiger. Rutheniumverbindungen sind außerdem vielseitige Katalysatoren in der Chemie.
Wissenswertes
Rutheniumtetroxid ist eine giftige Verbindung, die explodieren kann.