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Durchschnittliche Masse eines Atoms in atomaren Masseneinheiten (1 u ist 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms). Berücksichtigt die natürliche Isotopenmischung des Elements.
Nummer der senkrechten Spalte, 1 bis 18 nach IUPAC-Zählung. Elemente einer Gruppe haben den gleichen Aufbau der äußeren Schale und daher ähnliche Eigenschaften. In Schulbüchern findet man auch die ältere Zählung in Haupt- und Nebengruppen.
Nummer der waagerechten Zeile. Entspricht meist der Zahl der Elektronenschalen des Atoms; Ausnahme ist Palladium mit vier Schalen in Periode 5.
Das Unterniveau (s, p, d oder f), das in der üblichen Reihenfolge zuletzt Elektronen erhält; danach teilt sich das Periodensystem in vier Blöcke. Einzelne Atome weichen ab: Lanthan steht am Anfang des f-Blocks, hat aber kein f-Elektron.
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Wie die Elektronen auf die Unterniveaus verteilt sind. Die eckige Klammer steht für das vorherige Edelgas, die Hochzahl für die Zahl der Elektronen im Unterniveau.
2, 8, 18, 2
Zahl der Elektronen auf jeder Schale, vom Kern nach außen.
419,5 °C (692,68 K)
Temperatur, bei der der Feststoff bei Normaldruck flüssig wird. Helium, Kohlenstoff und Arsen schmelzen bei Normaldruck nicht: Helium braucht etwa 25 atm, Kohlenstoff und Arsen gehen direkt in Dampf über.
907 °C (1.180 K)
Temperatur, bei der die Flüssigkeit bei Normaldruck siedet. Bei Kohlenstoff und Arsen die Temperatur, bei der der Feststoff direkt verdampft (Sublimation).
7,134 g/cm³
Masse eines Kubikzentimeters des Stoffes. Bei Gasen bei 0 °C und Normaldruck.
1,65 Pauling
Wie stark ein Atom in einer chemischen Bindung Elektronen an sich zieht. Auf der Pauling-Skala reicht sie von 0,79 bei Caesium bis 3,98 bei Fluor.
9,394 eV
Energie, die nötig ist, um das am schwächsten gebundene Elektron vom Atom zu entfernen. Je kleiner sie ist, desto leichter gibt das Element ein Elektron ab, was typisch für Metalle ist.
kein stabiles negatives Ion
Energie, die frei wird, wenn ein neutrales Atom ein Elektron aufnimmt. Am größten bei den Halogenen. Edelgase, Stickstoff und einige Metalle bilden kein stabiles negatives Ion.
122 pm
Halbe Länge einer kovalenten Einfachbindung zwischen zwei Atomen des Elements. Er gibt die Größe des Atoms in einem Molekül oder Kristall an: 76 pm bei Kohlenstoff, 132 pm bei Eisen.
+2
Ladungen, die das Atom in seinen Verbindungen hätte, wenn alle Bindungen ionisch wären; angegeben sind die wichtigsten.
Zink (Zn) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 30. Das Element steht in Gruppe 12 und Periode 4 des Periodensystems, im d-Block. Es ist ein Übergangsmetall. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: fest. Seine Standard-Atommasse beträgt 65,38.
Herkunft des Namens
Den Namen Zink verwendete als Erster Paracelsus im 16. Jahrhundert; er geht wahrscheinlich auf Zinke, „Zacke“, zurück. Zinkerze nutzte man jahrhundertelang zur Herstellung von Messing, lange bevor man das Zink selbst kannte. Zuerst gewann man das Metall in Indien; in Europa stellte es Andreas Sigismund Marggraf 1746 her, indem er Zinkerz mit Holzkohle erhitzte.
Wo kommt Zink vor?
Das wichtigste Zinkerz ist Zinkblende (Sphalerit), ein Zinksulfid, das oft zusammen mit Blei- und Kupfererzen vorkommt.
Wofür wird Zink verwendet?
Am meisten Zink wird zum Verzinken gebraucht: Eine Zinkschicht schützt Eisen und Stahl vor Rost, zum Beispiel Nägel. Zink steckt auch in Batterien, in Messing und in kleinen Gussteilen. Zinkoxid dient in Farben, Gummi, Kosmetik und Arzneien, und Zinksulfid leuchtet, wenn Licht oder Elektronen darauf treffen, etwa auf Leuchtzifferblättern und alten Fernsehbildschirmen.
Wissenswertes
Zink war eines der Metalle in der Voltaschen Säule, der ersten elektrischen Batterie von Alessandro Volta.
Zink ist für alle Lebewesen unentbehrlich: Ohne Zink wachsen Mensch und Tier nicht richtig.