Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
419,5 °C (692,68 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
907 °C (1 180 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
7,134 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,65 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
9,394 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
122 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le zinc (Zn) est un élément chimique de numéro atomique 30. Il se trouve dans le groupe 12 et la période 4 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 65,38.
Origine du nom
Le nom vient de l’allemand Zink, employé le premier pour ce métal par Paracelse au XVIe siècle ; il remonte probablement à Zinke, « dent, pointe ». On a utilisé les minerais de zinc pendant des siècles pour fabriquer le laiton bien avant de connaître le zinc lui-même. Le métal a d’abord été produit en Inde, et en Europe Andreas Sigismund Marggraf l’obtint en 1746 en chauffant du minerai de zinc avec du charbon de bois.
Où trouve-t-on le zinc ?
Le principal minerai de zinc est la sphalérite (ou blende), un sulfure de zinc, souvent associée aux minerais de plomb et de cuivre.
À quoi sert le zinc ?
Le premier usage du zinc est la galvanisation : une couche de zinc protège le fer et l’acier de la rouille, par exemple des clous. Le zinc entre aussi dans les piles, le laiton et de petites pièces moulées. L’oxyde de zinc sert dans les peintures, le caoutchouc, les cosmétiques et les médicaments, et le sulfure de zinc brille sous la lumière ou les électrons, comme sur les cadrans lumineux et les anciens écrans de télévision.
Le saviez-vous ?
Le zinc était l’un des métaux de la pile d’Alessandro Volta, la première pile électrique.
Le zinc est indispensable aux êtres vivants : sans lui, humains et animaux ne grandissent pas normalement.