Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 18, 4
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
327,5 °C (600,61 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
1 749 °C (2 022 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
11,342 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
1,87 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
7,417 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,357 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
146 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+4, +2
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le plomb (Pb) est un élément chimique de numéro atomique 82. Il se trouve dans le groupe 14 et la période 6 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métal pauvre. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 207,2.
Origine du nom
Le mot français plomb et le symbole Pb viennent du latin plumbum, qui a aussi donné le mot plombier : les Romains faisaient leurs conduites d’eau en plomb. Le plomb est connu depuis l’Antiquité.
Où trouve-t-on le plomb ?
Le plomb est extrait surtout sous forme de galène, un sulfure de plomb lourd et brillant. Une grande partie du plomb utilisé aujourd’hui est recyclée, surtout à partir de vieilles batteries.
À quoi sert le plomb ?
L’essentiel du plomb va dans les batteries plomb-acide des voitures. Très dense, il protège des rayons X et gamma dans les hôpitaux et les centrales nucléaires. On l’utilise aussi dans les munitions et dans certaines soudures et alliages.
Le saviez-vous ?
Le plomb est un poison qui s’accumule dans l’organisme et nuit surtout au cerveau des enfants. C’est pourquoi on l’a retiré de l’essence, des peintures et des conduites d’eau dans la plupart des pays.