Tableau périodique des éléments chimiques
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53 I,Iode
Iodine
Halogènes · Solide
Masse atomique 126,90
53
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’iode (I) est un élément chimique de numéro atomique 53. Il se trouve dans le groupe 17 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un halogène. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 126,90.
En 1811, Bernard Courtois extrayait de cendres d’algues des sels de sodium et de potassium quand il ajouta trop d’acide sulfurique. Un nuage de vapeur violette s’éleva et se déposa en cristaux sombres et brillants sur les surfaces froides. Joseph Louis Gay-Lussac nomma le nouvel élément iode, du grec iôdês, « violet ».
L’iode est dissous en petites quantités dans l’eau de mer, et les algues le concentrent. On l’obtient aujourd’hui surtout des gisements de nitrates du Chili et de saumures souterraines ; le Chili et le Japon en sont les principaux producteurs.
On ajoute de l’iode au sel de table, car la glande thyroïde en a besoin pour fabriquer ses hormones, et le manque d’iode provoque le goitre. La teinture d’iode désinfecte les plaies, l’iode 131 radioactif soigne des maladies de la thyroïde, et une goutte d’iode colore l’amidon en bleu foncé, un test classique au laboratoire.