Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s¹
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 8, 1
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
39,3 °C (312,46 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
688 °C (961 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
1,53 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
0,82 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
4,177 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
0,486 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
220 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le rubidium (Rb) est un élément chimique de numéro atomique 37. Il se trouve dans le groupe 1 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc s. C’est un métal alcalin. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 85,468.
Origine du nom
Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff découvrirent le rubidium en 1861 grâce au spectroscope qu’ils venaient d’inventer : la lumière du minéral lépidolite montrait deux raies rouge foncé que personne n’avait encore vues. Ils nommèrent l’élément d’après elles, du latin rubidus, « rouge foncé ».
Où trouve-t-on le rubidium ?
Le rubidium est plus répandu dans la croûte terrestre qu’on ne le pensait, mais il ne forme pas de minerai propre. On l’obtient à partir de minéraux comme la lépidolite et la pollucite, en partie comme sous-produit de la production de lithium.
À quoi sert le rubidium ?
Le rubidium donne l’heure dans des horloges atomiques. Il sert aussi dans des cellules photoélectriques et pour éliminer les dernières traces de gaz des tubes à vide.
Le saviez-vous ?
Le rubidium s’enflamme à l’air et réagit violemment avec l’eau : on le conserve sous l’huile ou dans un gaz inerte.
Le rubidium naturel est légèrement radioactif : le rubidium 87 se transforme lentement en strontium, ce qui permet aux géologues de dater les roches.