Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p³
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 18, 5
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
630,6 °C (903,78 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
1 587 °C (1 860 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
6,685 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,05 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
8,608 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
1,047 eV
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
139 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+5, +3, -3
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
L’antimoine (Sb) est un élément chimique de numéro atomique 51. Il se trouve dans le groupe 15 et la période 5 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un métalloïde. État à température ambiante : solide. Sa masse atomique standard est de 121,76.
Origine du nom
L’origine du nom antimoine est incertaine ; on l’explique souvent par le grec anti + monos, « pas seul », parce que l’élément ne se trouve presque jamais seul. Le symbole Sb vient du latin stibium, nom d’un minéral noir, la stibine, que les anciens Égyptiens broyaient pour en faire un fard à paupières, le khôl.
Où trouve-t-on l’antimoine ?
L’antimoine se trouve dans plus d’une centaine de minéraux, mais presque tout provient de la stibine, un sulfure d’antimoine ; on le rencontre parfois à l’état natif.
À quoi sert l’antimoine ?
L’antimoine durcit le plomb : leurs alliages vont dans les batteries de voiture, les balles et les coussinets. Le trioxyde d’antimoine rend plastiques et tissus moins inflammables, et l’antimoine très pur sert dans les semi-conducteurs.
Le saviez-vous ?
L’antimoine et beaucoup de ses composés sont toxiques, même s’ils ont longtemps été pris comme médicaments.