Tableau périodique des éléments chimiques
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10 Ne,Néon
Neon
Gaz nobles · Gaz
Masse atomique 20,180
10
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le néon (Ne) est un élément chimique de numéro atomique 10. Il se trouve dans le groupe 18 et la période 2 du tableau périodique, dans le bloc p. C’est un gaz noble. État à température ambiante : gaz. Sa masse atomique standard est de 20,180.
En grec, néon signifie « nouveau ». William Ramsay et Morris Travers l’ont trouvé en 1898 en laissant s’évaporer lentement de l’air liquéfié : le nouveau gaz émettait une lueur rouge orangé éclatante. Selon l’anecdote, le fils de Ramsay, âgé de 13 ans, proposa le latin novum ; son père préféra le mot grec.
Le néon est l’un des éléments les plus abondants de l’Univers, mais il est rare sur Terre : moins de 0,002 % de l’air. On ne l’extrait que de l’air liquéfié.
L’essentiel du néon sert aux enseignes : un tube de néon à basse pression brille d’un rouge orangé vif quand le courant le traverse. Les enseignes d’autres couleurs sont souvent appelées « néons » elles aussi, bien qu’elles contiennent d’autres gaz. Le néon sert aussi dans les lasers hélium-néon et les voyants haute tension, et le néon liquide est un fluide frigorigène pour les très basses températures.