Tableau périodique des éléments chimiques
Survolez un élément, ou entrez dans le tableau avec Tab et déplacez-vous avec les flèches. Cliquez sur un élément pour ouvrir sa fiche.
Touchez un élément ou faites glisser le doigt sur le tableau
94 Pu,Plutonium
Actinides · Solide
Masse atomique [244] nombre de masse de l’isotope le plus stable
94
Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le plutonium (Pu) est un élément chimique de numéro atomique 94. Il se trouve dans la période 7 du tableau périodique, dans le bloc f. C’est un actinide. État à température ambiante : solide. Il n’a pas de masse atomique standard ; le nombre de masse de son isotope le plus stable est 244.
Le plutonium doit son nom à Pluton, que l’on comptait alors comme la planète située au-delà de Neptune : uranium, neptunium et plutonium suivent ainsi l’ordre des planètes. Glenn Seaborg, Edwin McMillan, Joseph Kennedy et Arthur Wahl le fabriquèrent à Berkeley en 1940-1941 en bombardant de l’uranium avec des deutons. Comme le plutonium 239 pouvait servir à une bombe atomique, la découverte resta secrète jusqu’après la Seconde Guerre mondiale.
Le plutonium est fabriqué dans les réacteurs nucléaires, où l’uranium 238 capte des neutrons et se transforme en plutonium. Il n’en existe que d’infimes traces dans la nature.
Le plutonium 239 est l’explosif des armes nucléaires : la bombe larguée sur Nagasaki en 1945 en était faite. Il sert aussi de combustible dans certains réacteurs. Le plutonium 238 dégage une chaleur régulière pendant des décennies et alimente des sondes spatiales comme Voyager et le rover Curiosity.