Masse moyenne d’un atome en unités de masse atomique (1 u vaut 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12). Tient compte du mélange naturel des isotopes de l’élément.
Numéro de la colonne verticale, de 1 à 18 selon la numérotation de l’IUPAC. Les éléments d’un même groupe ont la même couche externe, donc des propriétés proches.
Numéro de la ligne horizontale. Il est en général égal au nombre de couches électroniques de l’atome ; le palladium fait exception, avec quatre couches en période 5.
Sous-couche (s, p, d ou f) qui reçoit les derniers électrons dans l’ordre habituel de remplissage ; elle partage le tableau en quatre blocs. Certains atomes font exception : le lanthane ouvre le bloc f mais n’a aucun électron f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Répartition des électrons dans les sous-couches. Les crochets désignent le gaz noble précédent, l’exposant le nombre d’électrons dans une sous-couche.
2, 8, 18, 32, 18, 2
Nombre d’électrons sur chaque couche, du noyau vers l’extérieur.
-38,8 °C (234,32 K)
Température à laquelle le solide devient liquide à pression normale. L’hélium, le carbone et l’arsenic ne fondent pas à pression normale : l’hélium demande environ 25 atm, le carbone et l’arsenic passent directement à l’état de vapeur.
356,7 °C (629,88 K)
Température à laquelle le liquide bout à pression normale. Pour le carbone et l’arsenic, température à laquelle le solide se sublime.
13,534 g/cm³
Masse d’un centimètre cube de la substance. Pour les gaz, à 0 °C et à pression normale.
2,00 Pauling
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique. Sur l’échelle de Pauling, elle va de 0,79 pour le césium à 3,98 pour le fluor.
10,438 eV
Énergie nécessaire pour arracher à un atome son électron le moins lié. Plus elle est faible, plus l’élément cède facilement un électron, ce qui est typique des métaux.
pas d’ion négatif stable
Énergie libérée quand un atome neutre capte un électron. Elle est la plus élevée pour les halogènes. Les gaz nobles, l’azote et certains métaux ne forment pas d’ion négatif stable.
132 pm
Moitié de la longueur d’une liaison covalente simple entre deux atomes de l’élément. Il donne la taille de l’atome dans une molécule ou un cristal : 76 pm pour le carbone, 132 pm pour le fer.
+2, +1
Charges que l’atome aurait dans ses composés si toutes ses liaisons étaient ioniques. Les principales sont indiquées.
Le mercure (Hg) est un élément chimique de numéro atomique 80. Il se trouve dans le groupe 12 et la période 6 du tableau périodique, dans le bloc d. C’est un métal de transition. État à température ambiante : liquide. Sa masse atomique standard est de 200,59.
Origine du nom
Le mercure doit son nom au dieu romain Mercure, le messager agile des dieux. Le symbole Hg vient de hydrargyrum, « argent liquide ». Le mercure était connu des anciens Chinois et des Indiens, et on en a trouvé dans des tombes égyptiennes.
Où trouve-t-on le mercure ?
Le mercure n’existe que rarement à l’état de métal liquide dans la nature. On l’obtient surtout à partir du cinabre, un minéral rouge vif de sulfure de mercure, en le chauffant et en condensant la vapeur.
À quoi sert le mercure ?
Le mercure a longtemps servi dans les thermomètres et les baromètres et sert encore dans certaines lampes. Avec d’autres métaux il forme des amalgames : l’amalgame d’argent a servi à plomber les dents, et l’amalgame d’or aide à extraire l’or des minerais. Comme le mercure est toxique, beaucoup de ces usages disparaissent.
Le saviez-vous ?
Le mercure est le seul métal liquide à la température ordinaire d’une pièce : il ne gèle que vers −39 °C.
Le mercure et ses composés sont toxiques et s’accumulent dans l’organisme. Des rejets d’usine contenant du mercure ont provoqué un empoisonnement de masse autour de la baie de Minamata, au Japon.