Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
-38,8 °C (234,32 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
356,7 °C (629,88 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
13,534 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,00 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
10,438 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
132 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2, +1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Ртуть (Hg) — химический элемент с атомным номером 80. Расположен в 12-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: жидкое. Стандартная атомная масса — 200,59.
Откуда название
Русское «ртуть» — древнее славянское слово, по-видимому связанное с корнем «катиться» (ср. литовское rìsti). Международное название — в честь Меркурия, быстрого вестника римских богов, а символ Hg — от hydrargyrum, «водяное серебро». Ртуть знали ещё древние китайцы и индийцы, её находят в египетских гробницах.
Где встречается ртуть
Жидкая ртуть в природе встречается редко. Её получают в основном из киновари — ярко-красного минерала, сульфида ртути, — нагревая его и сгущая пары.
Где применяется ртуть
Ртуть долго использовали в термометрах и барометрах, она до сих пор есть в некоторых лампах. С другими металлами она образует амальгамы: серебряной амальгамой пломбировали зубы, а золотая помогает извлекать золото из руды. Ртуть ядовита, поэтому от многих этих применений отказываются.
Интересные факты
Ртуть — единственный металл, жидкий при обычной комнатной температуре: она замерзает лишь примерно при −39 °C.
Ртуть и её соединения ядовиты и накапливаются в организме. Сточные воды завода, содержавшие ртуть, вызвали массовое отравление людей у залива Минамата в Японии.