Периодическая таблица химических элементов
Наведите на элемент или перейдите в таблицу клавишей Tab и перемещайтесь стрелками. Нажмите на элемент, чтобы открыть карточку.
Коснитесь элемента или проведите пальцем по таблице
2 He,Гелий
Helium
Благородные газы · Газ
Атомная масса 4,0026
2
Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Гелий (He) — химический элемент с атомным номером 2. Расположен в 18-й группе и 1-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это благородный газ. Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ. Стандартная атомная масса — 4,0026.
Гелий назван в честь Солнца, по-гречески hḗlios. Его впервые увидели в 1868 году как жёлтую линию в спектре солнечного света во время затмения, и Норман Локьер решил, что это новый элемент. Он дал ему окончание -ium, как у металлов, потому что считал его металлом. На Земле гелий нашли только в 1895 году: Уильям Рамзай выделил его из уранового минерала клевеита.
Гелий — второй по распространённости элемент во Вселенной, около четверти обычного вещества; звёзды производят его из водорода. На Земле он редок: в воздухе его около 5 частей на миллион, и он постоянно улетает в космос. Земной гелий рождается при радиоактивном распаде урана и тория в недрах и скапливается в природном газе, откуда его и добывают.
Больше всего гелия уходит на охлаждение: жидкий гелий держит холодными сверхпроводящие магниты томографов МРТ и ускорителей частиц. Им наполняют воздушные шары и дирижабли — безопасно, потому что, в отличие от водорода, гелий не горит. Водолазы дышат смесью гелия с кислородом, сварщики защищают им раскалённый металл, а ракеты создают им давление в топливных баках.