Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 9, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 522 °C (1 795 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
3 345 °C (3 618 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
4,47 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,22 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,217 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,311 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
190 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Иттрий (Y) — химический элемент с атомным номером 39. Расположен в 3-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 88,906.
Откуда название
Иттрий назван по деревне Иттербю близ Стокгольма. В старом карьере там химик-любитель Карл Аксель Аррениус нашёл тяжёлый чёрный камень, а финский химик Юхан Гадолин обнаружил в нём оксид нового элемента; минерал потом назвали в его честь гадолинитом. В 1843 году Карл Густав Мосандер показал, что эта «иттриевая земля» на самом деле смесь оксидов трёх элементов.
Где встречается иттрий
В свободном виде иттрий не встречается. Он есть почти во всех редкоземельных минералах, вместе с лантаноидами, на которые очень похож, и его добывают из монацитового песка и бастнезита.
Где применяется иттрий
Соединения иттрия — люминофоры: они давали красное свечение на экранах цветных кинескопов, а сегодня их используют в светодиодах. Иттрий-алюминиевый гранат — кристалл многих лазеров, его продавали и как имитацию алмаза, а иттрий-железный гранат фильтрует микроволновые сигналы.
Интересные факты
Один карьер в Иттербю дал имена сразу четырём элементам: иттрию, эрбию, тербию и иттербию.