Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁷
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 15, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
2 446 °C (2 719 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
4 428 °C (4 701 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
22,42 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,20 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,967 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,564 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
141 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Иридий (Ir) — химический элемент с атомным номером 77. Расположен в 9-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 192,22.
Откуда название
Иридий назван в честь Ириды, греческой богини радуги: его соли бывают самых разных цветов. Смитсон Теннант открыл его в 1803 году вместе с осмием в чёрном осадке, оставшемся после растворения платиновой руды в царской водке.
Где встречается иридий
Иридий получают из платиновых руд и попутно при добыче никеля.
Где применяется иридий
Иридий — самый стойкий к коррозии из известных металлов. Он делает платину твёрже, а их сплавы идут на тигли и другое оборудование для очень высоких температур и на электроды долговечных свечей зажигания. Старый международный эталон метра был бруском из платины с 10 % иридия.
Интересные факты
По всему миру в породах конца эпохи динозавров есть тонкий слой, богатый иридием. В астероидах иридия гораздо больше, чем в земной коре, поэтому этот слой — свидетельство огромного удара в то время, с которым связывают вымирание динозавров.