Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 8, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
842 °C (1 115 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 484 °C (1 757 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
1,54 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,00 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
6,113 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,025 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
176 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Кальций (Ca) — химический элемент с атомным номером 20. Расположен в 2-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щёлочноземельный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 40,078.
Откуда название
Название — от латинского calx (родительный падеж calcis), «известь»: так называли белый порошок, который получают обжигом известняка. Известь делали ещё римляне, но химики долго считали её простым веществом, пока Антуан Лавуазье в 1789 году не предположил, что это оксид неизвестного металла. В 1808 году это доказал Гемфри Дэви: вслед за Йёнсом Якобом Берцелиусом и Магнусом Понтином, получившими амальгаму кальция, он пропустил ток через влажную известь с оксидом ртути, отогнал ртуть и назвал оставшийся металл calcium.
Где встречается кальций
Кальций слишком активен, чтобы встречаться в свободном виде, но это пятый по распространённости элемент земной коры и третий металл после алюминия и железа. Известняк, мел и мрамор — это карбонат кальция, во многом сложенный раковинами и скелетами древних морских организмов; из него же и сегодня состоят кораллы и ракушки. Гипс, флюорит и апатит — тоже минералы кальция.
Где применяется кальций
Сам металл нужен редко: им очищают расплавленную сталь от кислорода и серы и восстанавливают уран и торий. Зато соединения кальция повсюду. При обжиге известняка получается негашёная известь, а из неё с водой — гашёная, дешёвое основание для всей промышленности; известь и известняк идут в цемент и строительные растворы, гипс — в штукатурку и гипсокартон.
Интересные факты
Известью люди строят уже несколько тысячелетий.
Вода с растворённым углекислым газом медленно растворяет известняк, а потом капля за каплей оставляет его снова — так в пещерах растут сталактиты и сталагмиты.
Кальций — самый распространённый металл в организме человека, и почти весь он находится в костях и зубах.