Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Rn] 7s²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
700 °C (973 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
нет данных
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
5,5 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
0,9 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,278 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
нет данных
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
221 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Радий (Ra) — химический элемент с атомным номером 88. Расположен в 2-й группе и 7-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щёлочноземельный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартной атомной массы нет; массовое число самого устойчивого изотопа — 226.
Откуда название
Название — от латинского radius, «луч»: радий испускает мощное излучение. В 1898 году Мария и Пьер Кюри нашли его в урановой руде — смоляной обманке, через несколько месяцев после полония. Радия так мало, что в тонне руды его всего около седьмой части грамма, и супругам Кюри пришлось переработать тонны руды. В 1911 году Мария Кюри и Андре Луи Дебьерн получили чистый металл.
Где встречается радий
Радий в крошечных количествах есть во всех урановых рудах, потому что уран медленно превращается в него при распаде. Его получали попутно при переработке урана.
Где применяется радий
В начале XX века радий добавляли в светящуюся в темноте краску для циферблатов часов и авиационных приборов, пока не стало ясно, как он опасен. Им также лечили рак и использовали в паре с бериллием как источник нейтронов. Сегодня почти везде его заменили более безопасными веществами.
Интересные факты
Работницы, которые расписывали светящиеся циферблаты радиевой краской, облизывая кисточки, тяжело заболели. Судьба этих «радиевых девушек» в 1920-х годах показала всем, как опасен радий.
Кюри — старая единица радиоактивности — была определена через активность одного грамма радия-226.