Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
1s¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
-259,2 °C (13,99 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
-252,9 °C (20,28 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
0,00009 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,20 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
13,598 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,754 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
31 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+1, -1
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Водород (H) — химический элемент с атомным номером 1. Расположен в 1-й группе и 1-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это неметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ. Стандартная атомная масса — 1,0080.
Откуда название
Название придумали французские химики Антуан Лавуазье и Луи-Бернар Гитон де Морво в 1783 году: hydrogène — из греческих слов «вода» и «рождающий», ведь при горении водорода образуется вода. Русское «водород» — калька этого слова. Символ H — первая буква латинского hydrogenium.
Где встречается водород
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной: около трёх четвертей обычного вещества по массе и больше 90 % всех атомов. Звёзды, в том числе Солнце, светят, превращая водород в гелий. На Земле водород почти весь связан в соединениях: прежде всего в воде, а также в органических веществах — живых организмах, нефти, природном газе и угле.
Где применяется водород
Около половины водорода идёт на синтез аммиака по Габеру, главным образом для удобрений, а большая часть остального — на переработку нефти. Водородом превращают жидкие растительные масла в твёрдые жиры (гидрогенизация), а жидкий водород вместе с жидким кислородом служит ракетным топливом. Топливные элементы вырабатывают из водорода электричество, и единственный их продукт — вода. Больше трёх четвертей водорода сейчас получают из природного газа.
Интересные факты
Атом водорода состоит всего из одного протона и одного электрона — это самый простой и самый лёгкий атом.
Водород — единственный элемент, у изотопов которого есть собственные названия: протий, дейтерий и тритий.
Воздух загорается, даже если водорода в нём всего 4 %.
Радиоактивный тритий заставляет светиться без электричества знаки «Выход» и циферблаты часов.