Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 8, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
727 °C (1 000 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
1 845 °C (2 118 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
3,62 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
0,89 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,212 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,145 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
215 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Барий (Ba) — химический элемент с атомным номером 56. Расположен в 2-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в s-блоке. Это щёлочноземельный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 137,33.
Откуда название
Название — от греческого barys, «тяжёлый»: минерал бария барит необычно тяжёл для камня. Карл Вильгельм Шееле понял, что в барите есть новая «земля», а в 1808 году Гемфри Дэви выделил металл электролизом.
Где встречается барий
Барий слишком активен, чтобы встречаться в свободном виде. Его добывают в основном в виде барита — сульфата бария — и реже витерита — карбоната бария.
Где применяется барий
Больше всего барита размалывают и добавляют в буровой раствор при бурении нефтяных и газовых скважин, чтобы сделать его тяжелее. Сульфат бария задерживает рентгеновские лучи, поэтому пациенты пьют его, чтобы желудок и кишечник стали видны на снимке. Нитрат бария окрашивает фейерверки в зелёный цвет, а соединения бария идут в белые краски и стекло.
Интересные факты
Растворимые в воде соединения бария ядовиты. Сульфат бария можно безопасно глотать только потому, что он не растворяется.
Алхимиков завораживали «болонские камни» — гальки барита из окрестностей Болоньи, которые после обработки светились в темноте, побывав на свету.