Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[He] 2s² 2p³
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 5
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
-210 °C (63,15 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
-195,8 °C (77,36 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
0,001251 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
3,04 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
14,534 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
устойчивый анион не образуется
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
71 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Азот (N) — химический элемент с атомным номером 7. Расположен в 15-й группе и 2-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это неметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: газ. Стандартная атомная масса — 14,007.
Откуда название
Название «азот» придумал Антуан Лавуазье: по-гречески ázōtos — «безжизненный», ведь в этом газе животные гибнут. Латинское название nitrogenium («рождающий селитру»), от которого символ N, предложил Жан-Антуан Шапталь: азот входит в состав селитры. Немецкое Stickstoff значит «удушающее вещество».
Где встречается азот
Азот составляет 78 % воздуха по объёму, а в земной коре его мало; заметных минералов у него всего несколько — селитры. Азот есть в белках и ДНК каждого живого организма. Растения не могут взять его прямо из воздуха: его связывают в доступные соединения почвенные бактерии. В промышленности азот выделяют из сжиженного воздуха.
Где применяется азот
Больше всего азота превращают вместе с водородом в аммиак по Габеру, а из аммиака делают удобрения, взрывчатые вещества и азотную кислоту. Азот малоактивен, поэтому им защищают изделия от кислорода — в производстве электроники, при сварке и в упаковке продуктов. Жидкий азот быстро охлаждает и хранит замороженными биологические образцы.
Интересные факты
В 1772 году Даниел Резерфорд заметил, что в воздухе, из которого удалён кислород, пламя гаснет, а животное не может жить.
Чистый азот удушает незаметно: человек, вдыхающий его, не чувствует нехватки воздуха, пока не потеряет сознание.
«Царская водка», смесь азотной и соляной кислот, растворяет золото — «царя металлов», отсюда и её название.