Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 3
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
29,8 °C (302,91 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 204 °C (2 477 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
5,91 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,81 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
5,999 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,301 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
122 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Галлий (Ga) — химический элемент с атомным номером 31. Расположен в 13-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 69,723.
Откуда название
Поль Эмиль Лекок де Буабодран нашёл галлий в 1875 году по фиолетовым линиям в спектре цинковой руды и назвал его в честь Галлии (латинское Gallia) — своей родной Франции. Позже говорили, что он спрятал в названии и собственное имя: le coq, «петух», по-латыни gallus; сам он это отрицал. За четыре года до того Дмитрий Менделеев предсказал элемент как «экаалюминий». Когда Лекок получил плотность 4,7, Менделеев написал ему, что она должна быть около 5,9, — и новые измерения подтвердили правоту Менделеева.
Где встречается галлий
У галлия нет собственных руд: он рассеян следами по другим минералам и его получают только попутно — в основном из бокситов, руды алюминия, и из цинковых руд.
Где применяется галлий
Больше всего галлия идёт в электронику. Арсенид галлия используют в быстрых микросхемах и лазерах, а нитрид галлия — материал синих и фиолетовых светодиодов. Галлий остаётся жидким в очень широком интервале температур, поэтому он и его сплавы заменяют ртуть в некоторых термометрах.
Интересные факты
Галлий плавится примерно при 30 °C, поэтому кусочек металла, зажатый в руке, постепенно превращается в серебристую жидкость.
Как и вода, галлий при застывании расширяется — так, что может разорвать стеклянную бутылку.