Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Ar] 4s² 3d⁷
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 15, 2
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
1 495 °C (1 768 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 927 °C (3 200 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
8,86 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,88 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,881 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,662 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
126 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3, +2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Кобальт (Co) — химический элемент с атомным номером 27. Расположен в 9-й группе и 4-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 58,933.
Откуда название
Название — от немецкого Kobold: так звали горного духа, злого гнома. Рудокопы проклинали минерал, из которого при плавке не выходило металла, зато шли ядовитые пары — на самом деле от мышьяка в руде, — и винили в этом кобольдов. Шведский химик Георг Брандт доказал, что красивый синий цвет, который эта руда придаёт стеклу, даёт новый металл, а не висмут, как думали раньше.
Где встречается кобальт
Кобальт почти всегда добывают попутно с медью и никелем. Больше всего кобальта в мире дают месторождения Медного пояса в Демократической Республике Конго. Встречается он и в метеоритах, в сплаве с железом и никелем.
Где применяется кобальт
Сегодня много кобальта идёт в электроды литий-ионных аккумуляторов. Из него делают сильные постоянные магниты, жаропрочные сплавы для реактивных двигателей и твёрдые резцы, а стекло и фарфор он окрашивает в густой цвет — кобальтовый синий. Радиоактивный кобальт-60 — источник гамма-лучей, которыми лечат рак и облучают продукты, чтобы они дольше хранились.
Интересные факты
Египтяне окрашивали стекло кобальтом в синий цвет больше 3000 лет назад.
В центре молекулы витамина B12, без которого человеку не обойтись, стоит атом кобальта.
Раствор хлорида кобальта — симпатические, то есть невидимые, чернила: надпись почти бесцветна, пока бумагу не нагреют.