Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[He] 2s² 2p¹
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 3
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
2 075 °C (2 348 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
4 000 °C (4 273 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
2,37 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,04 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,298 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
0,28 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
84 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Бор (B) — химический элемент с атомным номером 5. Расположен в 13-й группе и 2-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 10,81.
Откуда название
Элемент назван по буре, минералу, из которого его получили; само слово восходит к арабскому būraq и персидскому būrah. Английское boron Гемфри Дэви составил по образцу carbon (углерод): химически бор похож на углерод.
Где встречается бор
Бор редок: в звёздах он не образуется и возникает в космосе, когда космические лучи раскалывают более тяжёлые ядра. На Земле он не встречается в свободном виде — только в виде боратов. Вода собрала их в богатые залежи на дне высохших озёр; главные минералы — бура (тинкал), кернит, колеманит и улексит. Больше всего бора добывают Турция и США.
Где применяется бор
Больше всего бора уходит в стекло: в стекловолокно для теплоизоляции и в боросиликатное стекло для жаропрочной посуды и лабораторных колб. Перборат натрия — отбеливатель для стирки, бура — чистящее средство. Бор-10 поглощает нейтроны, и из него делают регулирующие стержни ядерных реакторов. Бор окрашивает пламя фейерверков и сигнальных ракет в зелёный цвет, а его следы в кремнии нужны для полупроводников.
Интересные факты
Растениям нужно немного бора для построения клеточных стенок, но даже небольшой его избыток в почве повреждает листья.
Бораты ядовиты для человека примерно так же, как поваренная соль.
Борную кислоту когда-то добывали из горячих паровых источников Лардерелло в Тоскане.