Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 4
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
231,9 °C (505,08 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
2 602 °C (2 875 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
7,287 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
1,96 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,344 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,112 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
139 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +2, -4
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Олово (Sn) — химический элемент с атомным номером 50. Расположен в 14-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это постпереходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 118,71.
Откуда название
«Олово» — общеславянское слово, но в польском (ołów), чешском (olovo), сербском и некоторых других славянских языках оно означает свинец. Символ Sn — от латинского stannum. Олово известно с доисторических времён: в сплаве с медью оно давало бронзу, по которой назван бронзовый век.
Где встречается олово
Олово добывают почти только из минерала касситерита — диоксида олова. Среди крупнейших производителей — Китай и Индонезия.
Где применяется олово
Много олова идёт на припой, которым паяют электронику. Тонкий слой олова защищает от ржавчины сталь консервных банок — это называется лужением, а такую сталь — белой жестью. Большую часть оконного стекла делают, выливая расплавленное стекло на ванну с расплавленным оловом, — так получаются идеально ровные поверхности. Из олова с медью делают бронзу, а также оловянную посуду.
Интересные факты
Ниже 13,2 °C белое олово может постепенно рассыпаться в серый порошок. Это явление называют «оловянной чумой».
При сгибании оловянного прутка перестраиваются его кристаллы, и слышен тихий треск — «крик олова».