Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 18, 6
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
449,5 °C (722,66 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
988 °C (1 261 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
6,232 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,1 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
9,01 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,971 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
138 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+6, +4, +2, -2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Теллур (Te) — химический элемент с атомным номером 52. Расположен в 16-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 127,60.
Откуда название
Теллур назван в честь Земли — по-латыни Tellus. В 1782 году Франц Йозеф Мюллер фон Райхенштайн, горный чиновник в Трансильвании, извлёк из золотой руды странный металл и сначала принял его за сурьму. Об открытии забыли до 1798 года, когда Мартин Генрих Клапрот выделил элемент, назвал его и признал первенство Мюллера. Открытый в 1817 году селен назвали в честь Луны — как спутника теллура.
Где встречается теллур
Иногда теллур встречается самородным, но чаще в соединениях с золотом, например в калаверите. Его получают попутно при очистке меди.
Где применяется теллур
Немного теллура облегчает обработку меди и стали резанием и делает свинец прочнее. Теллурид висмута превращает тепло прямо в электричество и обратно — в термоэлектрических охладителях и генераторах, а сам теллур — полупроводник.
Интересные факты
У людей, вдохнувших даже ничтожное количество теллура, появляется «теллуровое дыхание» — сильный запах чеснока.