Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Kr] 5s¹ 4d⁷
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 15, 1
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
2 334 °C (2 607 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
4 150 °C (4 423 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
12,1 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,2 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
7,361 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
1,046 эВ
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
146 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +3
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Рутений (Ru) — химический элемент с атомным номером 44. Расположен в 8-й группе и 5-м периоде периодической таблицы, в d-блоке. Это переходный металл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартная атомная масса — 101,07.
Откуда название
Рутений назван в честь России — по-латыни Ruthenia. Карл Клаус открыл его в 1844 году в Казанском университете, в остатках уральской платиновой руды после растворения в царской водке. До него к открытию подходили другие: Готфрид Озанн сообщил о нём в загрязнённом виде, а польский химик Енджей Снядецкий в 1808 году объявил об элементе «вестии», названном по астероиду Веста, но отказался от открытия, когда другим не удалось повторить его опыты.
Где встречается рутений
Рутений — один из платиновых металлов и встречается вместе с ними. Его получают попутно при очистке платины и при добыче никеля.
Где применяется рутений
Немного рутения делает платину и палладий намного твёрже; такие сплавы идут на электрические контакты, которые не должны изнашиваться. Всего 0,1 % рутения повышает стойкость титана к коррозии примерно в сто раз. Соединения рутения — разносторонние катализаторы в химии.
Интересные факты
Тетраоксид рутения — ядовитое соединение, которое может взрываться.