Средняя масса атома в атомных единицах массы (1 а. е. м. — 1/12 массы атома углерода-12). Учитывает природную смесь изотопов элемента.
Номер вертикального столбца, от 1 до 18 по нумерации IUPAC. У элементов одной группы одинаково устроена внешняя оболочка, поэтому свойства похожи. В школьных учебниках встречается и старая нумерация римскими цифрами с подгруппами А и Б.
Номер горизонтальной строки. Обычно совпадает с числом электронных оболочек атома; исключение — палладий: у него четыре оболочки, но он в 5-м периоде.
Подуровень (s, p, d или f), который по обычному порядку заполнения получает последние электроны; по нему таблицу делят на четыре блока. У отдельных атомов бывает иначе: лантан открывает f-блок, но f-электронов у него нет.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
Как электроны распределены по подуровням. В квадратных скобках — конфигурация предыдущего благородного газа, верхний индекс — число электронов на подуровне.
2, 8, 18, 32, 18, 6
Сколько электронов на каждой оболочке, от ближней к ядру до внешней.
254 °C (527 K)
Температура, при которой твёрдое вещество становится жидким при нормальном давлении. Гелий, углерод и мышьяк при нормальном давлении не плавятся: гелию нужно около 25 атм, а углерод и мышьяк сразу переходят в пар.
962 °C (1 235 K)
Температура, при которой жидкость закипает при нормальном давлении. Для углерода и мышьяка — температура, при которой твёрдое вещество сразу переходит в пар (возгонка).
9,32 г/см³
Масса одного кубического сантиметра вещества. Для газов — при 0 °C и нормальном давлении.
2,0 по Полингу
Насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. По шкале Полинга значения идут от 0,79 у цезия до 3,98 у фтора.
8,418 эВ
Энергия, нужная, чтобы оторвать от атома самый слабо связанный электрон. Чем она меньше, тем легче элемент отдаёт электрон — это типично для металлов.
нет данных
Энергия, которая выделяется, когда нейтральный атом присоединяет электрон. Больше всего у галогенов. Благородные газы, азот и некоторые металлы устойчивых отрицательных ионов не образуют.
140 пм
Половина длины одинарной ковалентной связи между двумя атомами элемента. Показывает размер атома в молекуле или кристалле: у углерода 76 пм, у железа 132 пм.
+4, +2, -2
Основные условные заряды, которые атом принимает в своих соединениях.
Полоний (Po) — химический элемент с атомным номером 84. Расположен в 16-й группе и 6-м периоде периодической таблицы, в p-блоке. Это полуметалл. Агрегатное состояние при комнатной температуре: твёрдое. Стандартной атомной массы нет; массовое число самого устойчивого изотопа — 209.
Откуда название
Полоний назван в честь Польши — родины Марии Кюри. Тогда Польши как государства не было: её земли были разделены между соседними империями, и название должно было привлечь к этому внимание. В 1898 году Мария и Пьер Кюри заметили, что урановая руда — смоляная обманка — радиоактивнее, чем извлечённый из неё уран, и нашли причину: новый элемент полоний, а вскоре и радий. Чтобы получить ничтожные количества, им пришлось переработать тонны руды.
Где встречается полоний
Полоний встречается в урановых рудах в исчезающе малых количествах — около десятой доли миллиграмма на тонну. Полоний, который используют сегодня, получают в ядерных реакторах из висмута.
Где применяется полоний
Полоний применяют в устройствах, снимающих статическое электричество на производстве, а в паре с бериллием — как источник нейтронов. Он выделяет много тепла и когда-то обогревал советские луноходы.
Интересные факты
Полоний — одно из самых ядовитых известных веществ. В 2006 году бывший офицер российских спецслужб Александр Литвиненко умер в Лондоне, отравленный полонием-210.
В табачном дыме есть ничтожные количества радиоактивного полония.