Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁴
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 32, 18, 6
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
254 °C (527 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
962 °C (1235 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
9,32 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
2,0 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
8,418 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
sin datos
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
140 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+4, +2, -2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El polonio (Po) es un elemento químico de número atómico 84. Se encuentra en el grupo 16 y el periodo 6 de la tabla periódica, en el bloque p. Es un metaloide. Estado a temperatura ambiente: sólido. No tiene masa atómica estándar; el número másico de su isótopo más estable es 209.
Origen del nombre
El polonio debe su nombre a Polonia, la patria de Marie Curie. Polonia no existía entonces como Estado: su territorio estaba repartido entre imperios vecinos, y el nombre buscaba llamar la atención sobre ello. En 1898 Marie y Pierre Curie notaron que la pechblenda, una mena de uranio, era más radiactiva que el uranio que se extraía de ella, y encontraron la causa: un elemento nuevo, el polonio, y poco después el radio. Tuvieron que procesar toneladas de mena para obtener cantidades diminutas.
¿Dónde se encuentra el polonio?
El polonio aparece en las menas de uranio en cantidades ínfimas, alrededor de una décima de miligramo por tonelada. El polonio que se usa hoy se fabrica en reactores nucleares a partir de bismuto.
¿Para qué se usa el polonio?
El polonio se usa en aparatos que eliminan la electricidad estática en las fábricas y, junto con el berilio, como fuente de neutrones. Como desprende mucho calor, en su día calentó los Lunojod, los vehículos soviéticos enviados a la Luna.
Datos curiosos
El polonio es una de las sustancias más venenosas que se conocen. En 2006 el exagente de los servicios secretos rusos Alexander Litvinenko murió en Londres envenenado con polonio-210.
El humo del tabaco contiene cantidades ínfimas de polonio radiactivo.