Tabla periódica de los elementos químicos
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2 He,Helio
Helium
Gases nobles · Gaseoso
Masa atómica 4,0026
2
Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El helio (He) es un elemento químico de número atómico 2. Se encuentra en el grupo 18 y el periodo 1 de la tabla periódica, en el bloque s. Es un gas noble. Estado a temperatura ambiente: gaseoso. Su masa atómica estándar es 4,0026.
El helio debe su nombre al Sol, en griego hḗlios. Se observó por primera vez en 1868 como una línea amarilla en el espectro de la luz solar durante un eclipse, y Norman Lockyer concluyó que era un elemento nuevo. Le dio la terminación -ium de los metales, porque creía que lo era. En la Tierra el helio no se encontró hasta 1895, cuando William Ramsay lo liberó de la cleveíta, un mineral de uranio.
El helio es el segundo elemento más abundante del universo, cerca de una cuarta parte de la materia ordinaria; las estrellas lo fabrican a partir del hidrógeno. En la Tierra es escaso: unas 5 partes por millón del aire, y se escapa continuamente al espacio. El helio terrestre nace de la desintegración radiactiva del uranio y el torio en el subsuelo y se acumula en el gas natural, del que se extrae.
El mayor uso del helio es enfriar: el helio líquido mantiene fríos los imanes superconductores de los equipos de resonancia magnética y de los aceleradores de partículas. Llena globos y dirigibles sin peligro, porque, a diferencia del hidrógeno, no arde. Los buzos respiran helio mezclado con oxígeno, los soldadores protegen con él el metal caliente y los cohetes lo usan para presurizar sus tanques de combustible.