Masa media de un átomo en unidades de masa atómica (1 u es 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12). Tiene en cuenta la mezcla natural de isótopos del elemento.
Número de la columna vertical, del 1 al 18 según la numeración de la IUPAC. Los elementos de un mismo grupo tienen la misma capa externa y, por eso, propiedades parecidas.
Número de la fila horizontal. Suele coincidir con el número de capas electrónicas del átomo; la excepción es el paladio, con cuatro capas en el periodo 5.
El subnivel (s, p, d o f) que recibe los últimos electrones en el orden habitual de llenado; divide la tabla en cuatro bloques. Algunos átomos son excepciones: el lantano abre el bloque f, pero no tiene electrones f.
[Ar] 4s² 3d¹⁰
Cómo se reparten los electrones en los subniveles. El corchete representa el gas noble anterior; el superíndice, el número de electrones del subnivel.
2, 8, 18, 2
Número de electrones en cada capa, desde el núcleo hacia fuera.
419,5 °C (692,68 K)
Temperatura a la que el sólido pasa a líquido a presión normal. El helio, el carbono y el arsénico no se funden a presión normal: el helio necesita unas 25 atm, y el carbono y el arsénico pasan directamente a vapor.
907 °C (1180 K)
Temperatura a la que el líquido hierve a presión normal. En el carbono y el arsénico, temperatura a la que el sólido se sublima.
7,134 g/cm³
Masa de un centímetro cúbico de la sustancia. Para los gases, a 0 °C y presión normal.
1,65 Pauling
Con qué fuerza atrae un átomo los electrones en un enlace químico. En la escala de Pauling va de 0,79 en el cesio a 3,98 en el flúor.
9,394 eV
Energía necesaria para arrancar al átomo su electrón menos ligado. Cuanto menor es, más fácilmente cede el elemento un electrón, algo típico de los metales.
no forma iones negativos estables
Energía que se libera cuando un átomo neutro captura un electrón. Es máxima en los halógenos. Los gases nobles, el nitrógeno y algunos metales no forman iones negativos estables.
122 pm
Mitad de la longitud de un enlace covalente simple entre dos átomos del elemento. Indica el tamaño del átomo en una molécula o un cristal: 76 pm en el carbono, 132 pm en el hierro.
+2
Cargas que el átomo tendría en sus compuestos si todos sus enlaces fueran iónicos; se indican las principales.
El zinc (Zn) es un elemento químico de número atómico 30. Se encuentra en el grupo 12 y el periodo 4 de la tabla periódica, en el bloque d. Es un metal de transición. Estado a temperatura ambiente: sólido. Su masa atómica estándar es 65,38.
Origen del nombre
El nombre viene del alemán Zink, que usó por primera vez para este metal Paracelso en el siglo XVI; probablemente procede de Zinke, ‘diente, púa’. Las menas de cinc se usaron durante siglos para fabricar latón, mucho antes de conocerse el propio cinc. El metal se produjo por primera vez en la India, y en Europa lo obtuvo Andreas Sigismund Marggraf en 1746 calentando mena de cinc con carbón vegetal.
¿Dónde se encuentra el zinc?
La principal mena de cinc es la esfalerita (o blenda), un sulfuro de cinc, que suele aparecer junto con menas de plomo y de cobre.
¿Para qué se usa el zinc?
El principal uso del cinc es el galvanizado: una capa de cinc protege el hierro y el acero de la herrumbre, por ejemplo los clavos. El cinc también va a pilas, al latón y a pequeñas piezas fundidas. El óxido de cinc se usa en pinturas, caucho, cosméticos y medicamentos, y el sulfuro de cinc brilla al recibir luz o electrones, como en las esferas luminosas y las antiguas pantallas de televisión.
Datos curiosos
El cinc fue uno de los metales de la pila de Alessandro Volta, la primera batería eléctrica.
El cinc es imprescindible para los seres vivos: sin él, las personas y los animales no crecen con normalidad.